硫化亞鐵的化學(xué)式為FeS硫化亞鐵為黑褐色六方晶體，難溶于水。可由硫和鐵在高真空石英封管內(nèi)共熔而得，這樣制得的硫化亞鐵作為化學(xué)試劑成本較高，而化學(xué)純?cè)噭┝蚧瘉嗚F含雜質(zhì)較多。化學(xué)試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學(xué)方程式如下：12FeS+8O212S+4Fe3O4。

用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制硫化氫氣體時(shí)，由于是在啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置中制備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸（即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點(diǎn)點(diǎn)，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。）此時(shí)溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)比較慢，溶解四氧化三鐵還會(huì)消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe（FeO2）2+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。反應(yīng)速率慢而又不能加熱因此不能制取硫化氫氣體，必須對(duì)硫化亞鐵固體進(jìn)行預(yù)處理以除去表面的氧化層。對(duì)硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽后，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時(shí)因固體的跳動(dòng)，硫會(huì)脫離硫化亞鐵表面。然后將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。對(duì)已除去氧化層的硫化亞鐵放置時(shí)間不能太長(zhǎng)，以實(shí)驗(yàn)前一天處理氧化層后備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因?yàn)樗鼧O易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。在制備硫化氫氣體時(shí)，為了符合演示實(shí)驗(yàn)要求，可用溫?zé)岬南×蛩崤c硫化亞鐵固體在啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置中進(jìn)行反應(yīng)（用鹽酸制備硫化氫時(shí)會(huì)使硫化氫中混有氯化氫氣體），這樣收集的硫化氫氣體用來做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，如水溶液的酸性、與硫酸銅溶液的反應(yīng)、點(diǎn)燃硫化氫等實(shí)驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象才明顯。